Instituto
Juan Manuel de Rosas
Química
Trabajo
Práctico Nº3
“Equilibrio
químico y principio de Le Chatelier”
Curso: 5º A
Interpretación
de los resultados
Experimento 1
Al agregar cationes hidrógeno provinientes de
la disociación del ácido sulfúrico, se formó el anión Cr2O72-,
que es de color naranja. Al agregar el hidróxido de sodio, se produce la
formación de aniones oxhidrilo. Estos aniones consumen los cationes hidrógenos
liberados por el ácido, desplazando el equilibrio hacia la formación de la
especie Cr2O42-.
Experimento 2
Procedimiento A: El catión plata proviniente del nitrato de plata reacciona con los
aniones cloruro (producidos por la disociación del cloruro de sodio), formando
un precipitado de cloruro de plata. De esta manera se establece un equilibrio
entre la sal formada y los iones que la forman (en solución acuosa). Al agregar
amoníaco, éste reacciona con los cationes plata formando un complejo Ag(NH3)+,
por lo que disminuye la concentración en solución de catión plata, desplazando
el equilibrio hacia la formación de este catión, disolviéndose el precipitado
de cloruro de plata formado anteriormente.
Procedimiento B: el agregado del amoníaco al segundo tubo no tiene el mismo efecto.
Esta diferencia no está relacionada con las concentraciones de los compuestos
sino con las constantes de equilibrio de las reacciones involucradas. La
constante de equilibrio de la reacción de formación del yoduro de plata tiene
un valor mucho menor que la de formación del cloruro de plata y que la de
formación del complejo por o que en el primer equilibrio mencionado prevalecen
más los reactivos que en las demás reacciones. Es por esto que es mucho más
difícil que el yoduro de plata se redisuelva.
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